Write The Appropriate Symbol For Each Of The Following Isotopes

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Los isótopos son átomos del mismo elemento que comparten el mismo número atómico (número de protones) pero tienen diferentes números mássicos (número de neutrones). Esto significa que cada isótopo tiene una masa atómica distinta. Para representar correctamente un isótopo, se utiliza un símbolo específico que indica el elemento y la masa atómica.

SOLVED: Write the appropriate symbol for each of the following isotopes

La forma general del símbolo de un isótopo es la siguiente: ^A_ZX donde X es el símbolo químico del elemento, Z es el número atómico y A es la masa atómica.

Para escribir el símbolo adecuado para cada isótopo es crucial conocer su número atómico y masa atómica. A continuación, se detallan las fórmulas para algunos isótopos comunes y explicaremos su significado.

**Ejemplo 1: Carbono-14**

El carbono-14 es un isótopo radioactivo del carbono. Su número atómico (Z) es 6, y su masa atómica (A) es 14. Se representa como: ¹⁴₆C

**Ejemplo 2: Cloro-35**

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[Solved] 4. Write the symbol for each of the following isotopes used in ...

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El cloro-35 es el isótopo más abundante del cloro. Su número atómico (Z) es 17 y su masa atómica (A) es 35. Su símbolo es: ³⁵₁₇Cl

**Ejemplo 3: Hidrógeno-2 (Deuterio)**

El hidrógeno-2, también conocido como deuterio, es un isótopo estable del hidrógeno. Su número atómico (Z) es 1 y su masa atómica (A) es 2. Se representa como: ²₁H

Recuerda que es importante comprender la importancia de los símbolos de isótopos en la química para garantizar la precisión en las representaciones atómicas y en las reacciones químicas.

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