Which Statement Describes The Arrhenius Interpretation Of Acids And Bases

La teoría de Arrhenius, propuesta por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, fue una de las primeras en intentar definir qué son los ácidos y las bases. Esta teoría, aunque rudimentaria en comparación con las definiciones modernas, sentó las bases para la comprensión de la química ácido-base.

La interpretación de Arrhenius se centra en el comportamiento de los ácidos y bases en la disolución acuosa. Según esta teoría, **un ácido es una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua, mientras que una base es una sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.**

Ejemplo de esto serían el ácido clorhídrico (HCl) que al disolverse en agua libera iones H+ y cloro (Cl-), y el hidróxido de sodio (NaOH) que libera iones Na+ e OH- cuando se disuelve en agua.

La teoría de Arrhenius, aunque útil para explicar algunas reacciones ácido-base, tenía limitaciones. Por ejemplo, no podía explicar la capacidad de algunas sustancias para reaccionar como ácidos o bases sin la presencia de agua o la formación de protones (H+).

Con el tiempo, se desarrollaron teorías más amplias como la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis que abordan mejor la naturaleza fundamental de los ácidos y bases, ofreciendo definiciones más generales y completas.

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