Calculate The Theoretical Percentage Of Water For The Following Hydrates

Las sales hidratadas son compuestos químicos que contienen moléculas de agua unidas a sus cristales en una proporción definida. Para determinar el porcentaje teórico de agua en una sal hidratada, es necesario conocer su fórmula química, que indica la cantidad de agua moléculas asociada a cada unidad de la molécula de la sal.

Este artículo te guiará a través del proceso de cálculo del porcentaje teórico de agua en diferentes ejemplos de sales hidratadas.

Supongamos que tenemos la siguiente fórmula de una sal hidratada: CuSO₄·5H₂O. En esta fórmula, CuSO₄ representa el sulfato cúprico y 5H₂O indica que cada molécula de sulfato cúprico está ligada a cinco moléculas de agua.

El primer paso para calcular el porcentaje de agua es determinar el peso molecular de la sal hidratada y el peso molecular del agua.

El peso molecular de CuSO₄·5H₂O es:

Peso molecular de Cu = 63.55 g/mol

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Peso molecular de S = 32.06 g/mol

Peso molecular de O = 16.00 g/mol x 4 = 64.00 g/mol

Peso molecular del agua (H₂O) = 1.01 g/mol x 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol

Peso molecular total de CuSO₄·5H₂O = 63.55 + 32.06 + 64.00 + (18.02 x 5) = 249.63 g/mol

Para obtener el peso del agua en la sal hidratada:

Peso del agua = 18.02 g/mol x 5 = 90.10 g/mol

Entonces, el porcentaje de agua en CuSO₄·5H₂O es:

(Peso del agua / Peso molecular total de la sal hidratada) x 100%

(90.10 g/mol / 249.63 g/mol) x 100% = 36.09%

Siguiendo este mismo procedimiento, puedes calcular el porcentaje teórico de agua en otros hidratos. Recuerda recordar consultar la fórmula química para determinar la cantidad de moléculas de agua asociadas a cada unidad de la molécula de la sal.