Identify The Elements Correctly Shown By Decreasing Radii Size

El tamaño del radio atómico, que se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos por un enlace covalente, varía significativamente entre los elementos químicos. Aprender a identificar correctamente los elementos ordenados por decrecimiento de radio atómico es esencial para entender tendencias periódicas y las propiedades de los elementos.

Una tendencia clave que podemos observar en la tabla periódica es la disminución del radio atómico al avanzar de izquierda a derecha dentro de un periodo. Esto se debe a que, a medida que el número atómico aumenta, se añaden más protones al núcleo, lo que genera una mayor atracción electrostática sobre los electrones en las capas externas.

Con esta mayor atracción, los electrones se acercan más al núcleo, resultando en un radio atómico más pequeño. Por otro lado, al descender por un grupo (columna) en la tabla periódica, el radio atómico aumenta. Esto se explica por el hecho de que se añaden nuevas capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico y estos electrones se encuentran más alejados del núcleo.

Identificar los elementos con un radio atómico decreciente requiere, por lo tanto, conocimiento de la estructura de la tabla periódica. Los elementos de la derecha, como los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo), suelen tener los radios más pequeños dentro de un periodo. Dentro de un grupo, el radio atómico aumenta a medida que bajamos por la tabla, por ejemplo, desde el flúor hasta el iodo.

Para visualizar esta tendencia, se puede estudiar las secciones de la tabla periódica donde los elementos con radios atómicos pequeños y medianos se encuentran junto a los que tienen radios más grandes. Observa cómo la casilla de elementos más republicanas, con tendencia a la derecha o inferior izquierda, se corresponden con tamaños decrecientes de radio.

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